[PC - SV] Chimie géné - Les orbitales moléculaires

Des notes de cours au format PDF seront mises à disposition dans quelques jours et mises à jour au fur et à mesure du semestre.

Voici déjà le plan de cours déjà réalisés.

I. Rappels d'atomistique

A. L'hydrogène et les hydrogénoïdes
1. Les nombres quantiques
2. Les Orbitales Atomiques (ou OA)
3. La quantification de l'énergie

B. L'atome poly-électronique
1. Répulsion électron-électron
a. Levée de dégénérescence
b. Règle de remplissage de Klechknovsky
2. Règle de Pauli
3. Règle de Hund
4. Les électrons de valence
5. Positions énergétique des OA dans la classification

II. Les molécules

A. Aspect expérimental
a. Liaison chimique et énergie d'ionisation
Exemple de H2.
b. Spectre des composés moléculaires

B. Traitement théorique
A. Résoudre l'équation de Schrödinger
B. Approximation de Born-Oppenheimer
a. Idée, effet "moyen", Hamiltonien
C. Approximation orbitalaire
a. Monoélectronique
b. Orbitales atomiques (approx LCAO)

III. Calcul de la structure électronique simple

A. Molécule de H2+
1. Propriétés de symétrie
2. Normalisation de la fonction mono-électronique
3. Représentations
a. Fonctions d'onde
b. Densité
c. Définition d'une surface nodale/noeud
d. OM liante et anti-liante
e. Classement des OM
4. Diagramme d'OM
5. Indice de liaison

B. Application à H2 et He2
1. Diagramme d'OM
2. Règle de remplissage des OM

IV. Interaction entre orbitales

A. Règle énergétique d'interaction entre orbitales
(règle des 10eV/20eV)

B. Interaction à deux orbitales
[i]1. Règle lorsque deux OA interagissent pour donner une OM

(à compléter)

uééé ca fais plaisir tt ca, ca sert d'étre tombé sur le poly du prof hein nico???!! mdr

ça sert aussi de suivre le cours (ou de l'avoir déjà fait...euh... vous me trouverez dehors comme d'hab' lol)